الرئيسيةصور ديكورمكتبة الصورالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 ألعاب كيميائية بصيغة الفلاش والجافا

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
mem

avatar

mms :
  :



العلم : مصر
الجنسية : مصر
عدد المساهمات : 425
نقاط : 1115
السٌّمعَة : 1
تاريخ التسجيل : 15/10/2009

مُساهمةموضوع: ألعاب كيميائية بصيغة الفلاش والجافا   الإثنين فبراير 22, 2010 2:39 pm





من خلال الرابط التالي تجد

ألعاب كيميائية بصيغة الفلاش والجافا

http://www.hungryfrog.com/chemistry.html










الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
omima

avatar

الجنسية : السعودية
عدد المساهمات : 2
نقاط : 4
السٌّمعَة : 1
تاريخ التسجيل : 09/04/2011

مُساهمةموضوع: رد: ألعاب كيميائية بصيغة الفلاش والجافا   السبت أبريل 09, 2011 5:54 am

!






الذرة والأيون عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر يمكن تصنيف العناصر حسب خواصها وتركيبها الإلكترونى إلى فلزات ولا فلزات وغازات خاملة الفـــلزات خواصها 1 - عناصر صلبة ماعدا الزئبق سائل . 2 - لها بريق معدنى . 3 - جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء . 4 - قابلة للسحب والطرق . 5 - تحتوى فى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها على 1 أو 2 أو 3 إلكترونات . 6 - تفقد ( تعطى ) إلكتروناتها الخارجية أثناء التفاعل الكيميائى وتتحول إلى أيون موجب يحمل عدداً من الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات المعطاه . أمثلة 1 - الصوديوم Na 2 - الماغنسيوم Mg 3 - الألومنيومم الأيون ذرة أعطت أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر . الأيون الموجب ذرة فقدت ( أعطت ) إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى . اللافــلزات خواصها 1 - بعضها صلب مثل الكبريت وبعضها غازى مثل الأكسجين بالإضافة إلى عنصر سائل هو البروم . 2 - ليس لها بريق معدنى . 3 - غير قابلة للسحب والطرق . 4 - رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ما عدا الكربون ( الجرافيت ) موصل للكهرباء . 5 - تحتوى فى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها على 5 أو 6 أ 7 إلكتروات . 6 - تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى من ذرات أخرى ليكتمل مستواها الخارجى وتتحول إلى أيون سالب يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوياً لعدد الإلكترونات التى اكتسبتها الذرة أثناء التفاعل الكيميائى . أمثلة الكلور Cl 2- الأكسجين O 3- النيتروجين N الأيون السالب ذرة اكتسبت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى . اكتبي المثال بمفردك رابطة تنشأ عن الجذب الكهربى بين الأيون الموجب للفلز والأيون السالب للافلز . مثال كلوريد الصوديوم اكتبي المثال بمفردك مثال أكسيد الماغنسيوم اكتبي المثال بمفردك عند اتحاد ذرة عنصر فلزى مع ذرة عنصر لا فلزى أثناء التفاعل الكيميائى فإن ذرة العنصر الفلزى تعطى إلكترونات مستوى طاقتها الخارجى لذرة العنصر اللا فلزى ويحدث تجاذب كهربى قوى بين الأيون الموجب للفلز والأيون السالب للاقلز بسبب اختلافهما فى الشحنه وتتكون .. جزئيات المركب الأيونى .. ملحوظة هامة 1 - ذرة الفلز تميل إلى فقد إلكترونات مستوى طاقتها الخارجى وتتحول إلى أيون موجب أثناء التفاعل الكيميائى بينما ذرة اللافلز تميل إلى اكتساب الإلكترونات ليكتمل مستوى طاقتها الخارجى بـ 8 إلكترونات لتصل كل منهما إلى حالة الاستقرار . 2 - أثناء عملية الفقد والاكتساب يظل عدد البروتونات ثابتاً أى يظل العدد الذرى كما هو والتغير فقط يكون فى عدد الالكترونات 3 - الرابطة الأيونية ينشأ عنها مركبات أيونيه الرابطة التساهمية تتم عن طريق تداخل ذرتين لعناصر لا فلزية أو اشتراك الذرتين عن طريق إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى لكل منهما حتى يكتمل المستوى الخارجى لكل منهما الرابطة التساهمية قد تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية ويرجع ذلك إلى عدد الإلكترونات التى تشارك بها كل ذرة مع الذرة الأخرى 1- الرابطة التساهمية الأحاديه : تشارك فيها كل ذرة بإلكترون واحد مع الذرة الأخرى . جزئ الهيدروجين اكتبي المثال بمفردك 2- الرابطة التساهمية الثنائية : تشارك كل ذرة بإلكترونين مع الذرة الأخرى جزئ الأكسجين اكتبي المثال بمفردك 3- الرابطة التساهمية الثلاثية : تشارك كل ذرة بثلاث إلكترونات مع الذرة الأخرى جزئ النيتروجين اكتبي المثال بمفردك ملحوظة هامة 1 - عندما تلتقى ذرتا عنصر لا فلزى لا تعطى أى منهما أو تكتسب أى إلكترونات ولكن كل ذرة منهما تشارك مع الذرة الأخرى بعدد من إلكترونات المستوى الخارجى مساوياً لعدد الإلكترونات الذى تحتاجه لاكتمال هذا المستوى بالإلكترونات ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى إلى حدوث ارتباط بينهما يسمى بالارتباط التساهمى ينتج عنه جزئ تساهمى . 2 - الرابطة التساهميه ينشأ عنها جزئيات عناصر أو جزئيات مركبات الرابطة التساهمية رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات يكمل المستوى الخارجى لها العناصر الخاملة عناصر يكون المستوى الخارجى لها مكتملا بالإلكترونات لذلك لا تدخل فى أى تفاعل كيميائى مع ذرات أخرى ويظل تركيب جزيئاتها من ذرة واحدة مفردة ولذلك لا تكون أيونات موجبه أو أيونات سالبة فى الظروف العادية . معلومات إثرائيه 1 - يمكن أن تنشأ الرابطة التساهميه بين ذرات عناصر مختلفة وينتج عنها مركب تساهمى مثل جزئ كلوريد الهيدروجين وجزئ الماء 2 -عندما تعطى الذرة إلكترون أو أكثر يقل نصف قطرها فيقل حجمها بسبب نقص عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات وزيادة جذب النواة للإلكترونات المتبقية . 3 - عندما تكتسب الذرة إلكتروناً أو أكثر يزداد نصف قطرها فيزداد حجمها بسبب زيادة عدد الإلكترونات عن البروتونات وحدوث تنافر بينهما . أى أن نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته فى حين أن نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته . العالم المصرى أحمد زويل حصل على جائزة نوبل فى الكيمياء عام 1999 تقديراً لدوره فى اختراع كاميرا فائقة السرعه تعمل بالليزر ولها القدرة على رصد حركة الجزئيات عند تكوينها . العالم برزيليوس أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات فى القرن التاسع عشر التكافؤ عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى هو الذى يحدد سلوك الذرة أثناء التفاعل الكيميائى مع ذرة أخر فهناك 1 - ذرات تعطى إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى أثناء اتحادها مع ذرة أخرى . 2 - ذرات تكتسب إلكترونات ليكتمل المستوى الخارجى لها بعدد ( 8 ) إلكترونات . 3 - ذرات لا تعطى ولا تكتسب ولكن تشارك بعدد من الإلكترونات مع ذرة أو ذرات أخرى التكافؤ : عدد الإلكترونات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيمائى . جدول لبعض العناصر وتكافؤاتها العنصر ( فلزات ) الرمز التكافؤ العنصر ( لافلزات ) الرمز التكافؤ ليثيوم Li 1 هيدروجين H 1 بوتاسيوم K 1 أكسجين O 2 صوديوم Na 1 نيتروجين N 3 ، 5 كالسيوم Ca 2 كلور Cl 1 ماغنسيوم Mg 2 فلور F 1 ألومنيوم Al 3 بروم Br 1 خارصين ( زنك ) Zn 2 يود I 1 حديد Fe 2 ، 3 كبريت S 2 ، 4 ، 6 رصاص Pb 2 فوسفور P 3 ، 5 نحاس Cu 1 ، 2 كربون C 4 زئبق Hg 2 فضة Ag 1 ذهب Au 3 يلاحظ من الجدول أن هناك عناصر لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ثنائى ( Fe+2 ) ويسمى الحديدوز والحديد الثلاثى ( Fe+3 ) يسمى حديديك . المجموعة الذرية مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائى ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة إنفراد أمثلة لبعض المجموعات الذرية وتكافؤاتها المجموعة الذرية الرمز التكافؤ المجموعة الذرية الرمز التكافؤ هيدروكسيد OH¯ 1 كبريتات SO4*2 2 نترات NO3¯ 1 كربونات CO3*2 2 نيتريت NO2¯ 1 فوسفات PO4*3 3 أمونيا NH4+ 1 بيكربونات HCO3¯ 1 بيكبريتات HSO4¯ 1 الصيغة الكيميائية يعبر عن جزئ المركب بصيغة تسمى الصيغة الجزيئية أو الكيمائية والتى تعبر عن عدد الذرات ونوعها فى الجزئ مثال 1 جزئ كلوريد الصوديوم يرمز له بالصيغة NaCl أى أنه يتركب من ذرتين لعنصرين هما ذرة صوديوم Na وذرة كلورCl مثال 2 جزئ الماء يرمز له بالصيغة H2O أى أنه يتركب من ثلاثة ذرات لعنصرين هما ذرة أكسجين وذرتى هيدروجين الصيغة الكيميائية صيغة تعبر عن عدد الذرات ونوعها فى الجزئ طريقة كتابة الصيغة الكيميائية 1 - يكتب اسم المركب باللغة العربية 2 - أسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها 3 - أسفل كل رمز يكتب تكافؤه 4 - تختصر الأرقام المكتوبة بقدر الإمكان 5 - يتم تبديل الأرقام المكتوبة ( الواحد لا يكتب ) 6 - فى حالة المجموعات الذرية إذا أخذت رقماً غير الواحد توضع بين أقواس ويكتب الرقم أسفل يمينها. أمثلة 1-عند اتحاد كل من الكربون C+4 والكالسيوم Ca+2 والحديد Fe+2 مع الأكسجين O-2 1 1 2 1 المركب الصيغة الكيميائية عدد الذرات فى الجزئ عدد العناصر المكونة للجزئ كربونات صوديوم Na2CO3 كربونات نحاس CuCO3 5 3 هيدروكسيد صوديوم NaOH 3 3 هيدروكسيد ماغنسيوم MgSO4 6 3 هيدروكسيد كالسيوم CaCO3 5 3 كبريتات ألومنيوم Al2 ( SO4)3 17 3 كبريتات كالسيوم CaSO4 6 3 أكسيد صوديوم Na2O 3 2 أكسيد كالسيوم CaO 3 2 أنواع المركبات يوجد عدداً كبيراً من المركبات فى الطبيعة وعن طريق خواص هذه المركبات يمكن تقسيمها إلى أنواع متعددة مثل الأحماض - القلويات - الأملاح - الأكاسيد الأحماض مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروجين الموجبة (H+ ) خواص الأحماض 1 - طعمها لاذع 2 - تحول لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر بسبب وجود أيون الهيدروجين الموجب (H+ ) أ - الأحماض المعدنية يبدأ رمزها بالهيدروجين مرتبطاً بإحدى المجموعات الذرية السالبة ماعدا مجموعة الهيدروكسيد وتسمى أحماضاً أكسجينيه مثل H2SO4 - HNO3 ب - قد يرتبط الهيدروجين ببعض العناصر اللافلزية مثل الكلور أو البروم قلونا أحماضا غير أكسجينية مثل حمض الهيدركلوريك HCl القلويات مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة ( OH¯ ) خواص القلويات 1 - طعمها قابض 2 - تحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق بسبب وجود أن الهيدروكسيد السالب(OH¯ ) الأكاسيد تنتج من ارتباط الأكسجين بالعنصر سواء كان العنصر فلز أو لا فلز أمثـلة أكسيد الصوديوم Na2O أكسيد الألومنيوم Al2O3 ثانى أكسيد الكربون CO2 ثالث أكسيد الكبريت SO3 الأملاح تنتج من اتحاد أيون فلز موجب أو مجموعة ذرية موجبة مع مجموعة ذرية سالبة أو أيون لا فلز سالب ( ماعدا الأكسجين ) أمثلة كلوريد الصوديوم NaCl أيون موجب مع أيون سالب كبريتات النحاس CuSO4 أيون موجب مع مجموعة ذرية سالبة كلوريد الأمونيوم NH4Cl مجموعة ذرية موجبة مع أيون سالب توجد الأملاح ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة فى الماء تختلف الأملاح عن بعضها فى الطعم واللون والرائحة - درجة ذوبانها فى الماء . أمثلة الملح الاسم العلمى ملح الطعام التوتيا الزرقاء بارود شيلى كلوريد الصوديوم كبريتات النحاس المائية نترات الصوديوم أملاح تذوب فى الماء الصيغة الكيميائية أملاح لا تذوب فى الماء الصيغة الكيميائية كلوريد الصوديوم NaCl كلوريد فضه AgCl كبريتات بوتاسيوم K2SO4 بروميد رصاص PbBr2 نترات كالسيوم Ca( NO3 )2 كبريتات رصاص PbSO4 كربونات ماغنسيوم MgCO3 كربونات نحاس CuCO3 كبريتيتد صوديوم Na2S معلومات إثرائية 1 - تختلف الأحماض فيما بينها فى القوة أ - أحماض قوية مثل حمض النيتريك - حمض الهيدركلوريك - حمض الكبريتيك ب - أحماض ضعيفة مثل حمض الكربونيك يتوقف ذلك على سهول تأينها 2 - تختلف الأحماض فيما بينها من حيث الثبات أ - أحماض ثابتة مثل حمض الكبرتيك ب - أحماض غير ثابتة يتوقف ذلك على درجة الغليان وصعوبة الإنحلال للحمض التفاعل الكيميائى أهمية التفاعلات الكيمائية 1 - كثير من المواد اللازمة لحياتنا يمكن الحصول عليها منها . 2 - يمكن تحويل مواد قليله الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة 3 - تقوم عليها كثير من الصناعات - مصادر الطاقة الحرارية والكهربية - صناعة الأسمدة - بطاريات السيارات - صناعة الوقود - البلاستيك - الصناعات الغذائية . نشاط 1 - اشعل شريط من الماغنسيوم فى الهواء الملاحظة : احتراق شريط الماغسيوم وتكون مسحوق لونه أبيض الاستنتاج : تغير شكل الماغنسيوم من مادة لامعة قابلة للانثناء إلى مسحوق أبيض لمادة جديدة هى أكسيد الماغسيوم ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم تم كسر الرابطة التساهميه الثنائية فى جزئ الأكسجين ( O2 ) بواسطة الطاقة الحرارية وتحول إلى ذرتين من الأكسجين النشط كيميائياً . ثم أرتبطت كل ذرة أكسجين بذرة من الماغنسيوم مكونة جزئ أكسيد الماغنسيوم . التفاعل الكيمائى كسر الروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل ويعبر عن التفاعل الكيمائى عادة بمعادلة كيميائية. المعادلة الكيمائية مجموعة من الرموز والصيغ الكيمائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من هذا التفاعل وكذلك شروط حدوث التفاعل إن وجدت يشترط فى المعادلة الكيمائية أن تكون موزونه أى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخله فى التفاعل مساويا لعدد ذرات نفس العنصر الناتجة من التفاعل مثال : 2Mg + O2 2MgO مثال فى التفاعل التالى 2Mg + O2 2MgO إذا علمت أن كتله الماغنسيوم Mg = 24 وكتلة الأكسجين O = 16 احسب كتلة المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه 2Mg + O2 2MgO 2 ( 16 + 24 ) ( 16 × 2 ) + ( 24 × 2 ) 2 ×40 32 + 48 80 80 مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل يساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل وهذا يحقق قانون بقاء المادة ملحوظة المركب ينتج من الاتحاد الكيميائى لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنيه ثابته لذلك فإن كل 48 جم من الماغنسيوم تتحد مع 32 مم من الأكسجين لتكوين 80 جم من أكسيد الماغنسيوم وهذا يعرف بقانون النسب الثابته يصاحب التفاعل الكيميائى غالبا تغير حرارى فهناك تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية وهناك تفاعلات تحتاج إلى طاقة حرارية لحدوثها . التفاعلات الطاردة للحرارة هى تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية C + O2 CO2 + Heat 2H2 + O2 2H2O + Heat التفاعلات الماصة للحرارة هى تفاعلات كيميائية يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية N2 + O2 + Heat 2NO معلومات إثرائية 1 - اكتشف العالم الفرنسى أنطوانى لافوا زيه عند تسخينه مركب أكسيد الزئبق أن مجموع كتلتى الزئبق والأكسجين الداخل فى التفاعل هو نفسه كتله أكسيد الزئبق الناتج من التفاعل 2 - يعزى قانون النسب الثابته إلى العالم الفرنسى براوست الذى عاش ما بين عام 1754 وعام 1826 أنواع التفاعلات الكيميائية هماك أنواع عديدة من التفاعلات الكيمائية سنكتفى بدراسة ثلاثة أنواع منها هى : 1 - تفاعلات الاتحاد المباشر 2 - تفاعلات الانحلال الحرارى 3 - تفاعلات الاحلال المزدوج 1 - تفاعلات الاتحاد المباشر أ - عنصر مع عنصر اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين ثانى أكسيد الكربون كربون + أكسجين ثانى أكسيد الكربون C + O2 CO2 اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنسيوم ماغنسيوم + أكسجين أكسيد الماغنسيوم 2Mg + O2 2MgO ب - مركب مع مركب عند تعريض ساق مبلله بمحلول النشادر إلى فوهة أنبوبة اختبار تحتوى على قليل من حمض الهيدركلوريك تتكون سحب بيضاء من مركب كلوريد الأمونيوم نتيجة الاتحاد المباشر بين غاز النشادر وحمض الهيدركلوريك نشادر + حمض الهيدركلوريك كلوريد أمونيوم ( سحب بيضاء ) سحب بيضاء NH3 + HCl NH4Cl 2 - تفاعلات الإنحلال الحرارى بعض المركبات عند تسخينها تنحل كلياً وتتحول إلى أكسيد الفلز ويتصاعد غاز مثل كربونات النحاس الخضراء تنحل حراريا وتعطى أكسيد نحاس أسود وثانى أكسيد الكربون كربونات نحاس أكسيد نحاس + ثانى أكسيد الكربون CuCO3 CuO + CO2 بينما نيترات الصوديوم تنحل جزئياً وتعطى نيتريت صوديوم وأكسجين نيترات صوديوم نيتريت صوديوم + أكسجين 2NaNO3 2NaNO2 + O2 3 - تفاعلات الاحلال المزدوج يتم فيها التبادل بين شقى ( أيونى ) المركبين المتفاعلين لتكوين مركبات جديدة أمثلة أ - التعادل هو اتحاد حمض مع قلوى لتكوين ملح الحمض وماء حمض + قلوى ملح الحمض + ماء حمض هيدركلوريك + هيدروكسيد صوديوم كلوريد صوديوم + ماء H+ Cl¯ + Na+ OH¯ Na+ Cl¯ + H2O ينفصل أيون الهيدروجين من الحمض وكذلك أيون الهيدروكسيد من القلوى ليتحدا معاً ويتكون جزئ الماء أما الأيون السالب للحمض يتحد مع الأيون الموجب للقلوى مكوناً ملحاً من شقين ( حمض وقاعدى ) ب - التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح عند إضافة قليلا من محلول كلوريد الصوديوم إلى قليل من محلول نترات الفضة يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة كلوريد صوديوم + نترات الفضة نترات الصوديوم + كلوريد الفضة راسب أبيض NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl الراسب يعبر عن أن هذا الملح غير قابل للذوبان فى الماء فيترسب فى قاع الإناء التفاعلات الكيمائية فى حياتنا تلعب التفاعلات الكيمائية دوراً هاما فى حياة الإنسان فعن طريقها يتم تحضير الآلاف من المركبات التى تستخدم فى الصناعة مثل صناعة الأدوية والأسمدة والوقود والبلاستيك الآثار السلبية للتفاعلات الكيمائية مثل الإنبعاثات الملوثة للبيئة ومنها احتراق الوقود الذى ينتج عنه كثير من الغازات الضارة مثل أكاسيد الكربون التى نسبب فى رفع درجة حرارة الجو حيث أن 1 - ثانى أكسيد الكربون يعمل عمل الصوبة الزجاجية فيسمح بنفاذ الأشعه الحرارية من الشمس إلى الأرض ولا يسمح بعودتها 2 - أول أكسيد الكربون شديد الخطورة فيسبب الصداع والدوران والإغماء وآلاما حادة فى المعدة وقد يؤدى إلى الوفاة 3 - أكاسيد الكبريت مثل ثانى أكسيد الكبريت وثالث أكسيد الكبريت غازات حامضيه تسب تهيج الجهاز التنفسى وتآكل المنشأت 4 - أكاسيد النيتروجين تتولد أثناء حدوث البرق وهى غازات سامه وحمضية تسبب تهيج الجهاز العصبى والعين 5 - احتراق الفحم والألياف السليولوزية كالورق والسجائر تسبب تلوث الهواء بمواد سامة وتسبب فى سرطان الرئة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
ألعاب كيميائية بصيغة الفلاش والجافا
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى فونام  :: تاريخ وجغرافيا :: ركن العلوم :: ألعاب وطرائف وصور متحركة-
انتقل الى: