الرئيسيةصور ديكورمكتبة الصورالتسجيلدخول
شاطر | 
 

 الاتحاد الكيميائى (الفصل الثالث كيمياء ثانوية عامة مصر)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
العلم نور.
.


mms:
 :
العلم: مصر
الجنسية: مصر
عدد المساهمات: 5918
نقاط: 14963
السٌّمعَة: 6
تاريخ التسجيل: 01/10/2009

مُساهمةموضوع: الاتحاد الكيميائى (الفصل الثالث كيمياء ثانوية عامة مصر)   الثلاثاء فبراير 23, 2010 1:20 pm

تحميل درس الاتحاد الكيميائى

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]





الاتحاد الكيميائى


أكثر ذرات العناصر إستقرارا هى ذرات العناصر النبيلة ولذا فهى لاتدخل

مع غيرها أو مع بعضها فى تفاعل

كيميائى فى الظروف العادية

, ولذلك نجد أن جزيئاتها أحادية الذرة . علل

- ويفسر هذا السلوك التركيب الكيميـــــــــائى لها الذى يتضح منه

أن مستوى الطاقـة الخارجى لها مكتمل بالإلكترونات .

- ويرجع النشاط الكيميــــائى لبقيـة العناصر إلى تركيبها الكيميــــــائى فهى

تدخل فى تفاعلات كيميائيـــــــة لكى يكتمل مستوى الطاقــة الخارجى لها

بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونــــــات لكى يصبح تركيبها الإلكترونــــــــــى

مشابها للتركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل لها فى العدد الذرى .









هو كسر الروابط الكيميائية الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة


وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل .



مثال : خلط مسحوق الكبريت مع برادة الحديد لا ينتج عنه مركبا كيميائيا


. وعند التسخين لدرجة معينة تكفى لتكوين روابط كيميائية ينتج مركب كبريتيد الحديد .

وفيما يلى نتعرف على أهم هذه الروابط .
الرابطــة الأيونيـــــــــــة


تتكون غالبا بين الفلزات التى لها كهروإيجابية عالية وبين اللافلزات التى لها كهروسالبية عالية .



أهم ما يميز الرابطة الأيونية :

1- تتكون غالبا بين الفلزات واللافلزات . أى بين عناصر طرفى الجدول .

2- ذرات الفلزات تتميز بكبر حجمها وبالتالى صغر جهد تأينها ,


وبذلك يسهل فقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير ( القليلة ) لتتحول إلى أيون موجب .

3- ذرات اللافلزات تتميز بصغر حجمها وبالتالى كبر ميلها الإلكترونى


فيسل عليها إكتساب الإلكترونات التى تفقدها الفلزات وتتحول إلى أيون سالب .

- الأيون السالب والموجب كل منهما يشبه فى تركيبه أقرب غاز خامل .

4- الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى .

5- كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة كلما زادت الخاصية الأيونية .

- وقد ثبت بالتجربة أنه عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية أكبر

من 1,7 فإن المركب الناتج يكون أيونيا .

مثال : إرتباط الكلور وسالبيته = 3 مع كلا من :

الألومنيوم وسالبيته= 1,5.الماغنسيوم وسالبيته =1,2 .الصوديوم وسالبيته = 0,9

- يكون الفرق فى السالبية الكهربية بينهما أكبر ما يمكن فى مركب كلوريد الصوديوم


الذى تتضح فيــه الخواص الأيونيــــة من حيث إرتفاع درجة الحرارة والغليان وجودة التوصيل .

- ويكون الفرق فى السالبية صغير فى حالة كلوريد الألومنيوم الذى تظهر فيه

خواص الرابطة التساهمية أكثر من الرابطة الأيونية .

الخواص العامة للمركبات الأيونية

1- التركيب :

بلورات صلبة تتكون من تجمع الكاتيونات والأنيونات ترتبط فيما بينها بقوى

جذب كهربية فى شبكة بلورية لها شكل محدد .

2- درجات الإنصهار والغليان :

تتميز بإرتفاع درجة غليانها وإنصهارها لأن الطاقة الحرارية العالية تستهلك فى تفكيك الشبكة البلورية .

3- الذوبان فى المذيبات القطبية :



تتفكك الشبكة البلورية للمركبات الأيونية عندما تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء.

4- التوصيل الكهربى :

تتميز المربات الأيونية بتوصيلها للتيار الكهربى وذلك من خلال حركة أيوناتها إلى الأقطاب المخالفة .

- ويكون التوصيل عن طريق الأيونات الحرة كما فى حالة المصهور أو عن طريق الأيونات المماهة كما فى حالة المحاليل المائية .







س : تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس


1- أحد المركبات الآتية محلوله يوصل التيار الكهربى

( البنزين – الصودا الكاوية – الإثير البترولى )

2- أحد المركبات الآتية محلوله لا يوصل التيار الكهربى

( ملح الطعام – السكر – كربونات الصوديوم – الصودا الكاوية )

3- يتكون مركب أيونى إذا كان الفرق فى السالبية بين عنصريه

( يساوى 1,7 – أكبر من 1,7 – أقل من 1,7 )

4- يميز مركب ............. بلإرتفاع درجة غليانه وإنصهاره .

( NaCl - MgCl2 - AlCl3 - LiCl )

5- أيون ................ له نفس التركيب الإلكترونى للغاز الخامل الذى يسبقه .

( 26Fe2+ / 21Sc3+ / 27Co3+ / 26Fe3+ )

6- التفاعل الكيميائى عبارة عن ......................

( كسر روابط وتكوين روابط جديدة - تجاذب كهربى بين العنصرين - اندماج نواتى الذرتين )















1- الرابطة فى جزئ ملح الطعام أيونية .

0000000000000000000000000


000000000000000



2- لاتميل العناصر النبيلة إلى تكوين مركبات فى الظروف العادية .

0000000000000000000000000000



00000000000000000000000000000



3- الغازات النبيلة جزيئاتها أحادية الذرة .



00000000000000000000000



00000000000000000000000000



4- مصهور كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربى بدرجة أكبر من مصهور كلوريد الألومنيوم .

00000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000



5- الرابطة الأيونية تتم بين فلز ولافلز .


000000000000000000


6- تتميز المركبات الأيونية بإرتفاع درجة الغليان والإنصهار .



0000000000000000000000000000000000



00000000000000000000000000000000000000



7- المركبات الأيونية لاتوجد فى صورة جزئ ولكن توجد فى صورة شبكة بلورية .






8- خلط مسحوق الكبريت مع برادة الحديد لا ينتج عنه مركبا كيميائيا


000000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000000000000000

0

9- يتواجد الصوديوم فى المركبات الأيونية على هيئة Na+ وليس Na2+ , بينما يتواجد الأكسجين فى المركبات الأيونية على هيئة أيونات O2- وليسO- .



0000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000000000

0

10- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكترونى.





11- تذوب الرمكبات الأيونية فى الماء ولا تذوب فى المذيبات اقطبية .


0000000000000000000000000000000000000000000000000









1- رابطة تنشأ بين ذرة عنصر جهد تاينه صغير وذرة آخر ميلها الإلكترونى كبير .

2- رابطة تتكون غالبا بين الفلزات واللافلزات .

3- عملية كسر الروابط فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة .

4- ذرة عنصر فلزى فقدت إلكترون أو أكثر .

5- عناصر يشبه التركيب الإلكترونى لأيوناتها التركيب الإلكترونى للغاز الخامل الذى يليها فى الجدول .














تتكون غالبا بين اللافلزات وتتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات العناصر المتشابهة أو المتقاربة فى السالبية الكهربية .



- وهى تتم بين ذرتين عندما تتساوى السالبيةالكهربية بينهما( ذرات العنصر الواحد) أو يكون الفرق بينهما فى السالبية الكهربية صغير ( أقل من 1,7 ) .



أنواعها



الرابطة التساهمية النقية

- تكون الرابطــة نقية إذا كانت الذرتان المرتبطان متساويتان تماما فى السالبيــــــــة الكهربية ( جزيئات الغازات ) .



- وفى هذه الحالة نجد أن كلا من الذرتين لهما نفس القدرة على جذب الإلكترونات



المشتركة بينهما فيقضى زوج الإلكترونات وقتا متساويا فى حيازة كل من الذرتين وتكون الشحنة النهائية لكل من الذرتين تساوى صفر . علل .

الرابطة التساهمية القطبية

- تكون الرابطة قطبية إذا كان الفرق فى السالبية الكهربية كبير نوعا ما ولكن أقل من 1,7 .

مثال : جزئ كلوريد الهيدروجين . السالبية الكهربية للكلور تساوى 3 وللهيدروجين 2,1 .

ذرة الكلور أكثر سالبية تجذب إلكترونى الرابطــــة أكثر فى إتجاهها وبذلك تكتسب شحنة صغيرة أو جزئية سالبـــة , وذرة الهيدروجيــــــــن تكتسب شحنة موجبة





صغيرة أو جزئية .

- وبذلك يوصف جزئ كلوريد الهيدروجين بأنه جزئ قطبى .
بعض النظريات التى وضعت لتفسير الرابطة التساهمية





E G Y P T






عدل سابقا من قبل Be good في الثلاثاء فبراير 23, 2010 1:45 pm عدل 1 مرات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://fonaam.ahlamontada.com
العلم نور.
.


mms:
 :
العلم: مصر
الجنسية: مصر
عدد المساهمات: 5918
نقاط: 14963
السٌّمعَة: 6
تاريخ التسجيل: 01/10/2009

مُساهمةموضوع: رد: الاتحاد الكيميائى (الفصل الثالث كيمياء ثانوية عامة مصر)   الثلاثاء فبراير 23, 2010 1:26 pm

بعض النظريات التى وضعت لتفسير الرابطة التساهمية







الإلكترونية للتكافؤ



وهى تنص على

بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول

إلى التركيب الثمانى , وتتكون الرابطة التساهمية نتيجة لتلامس عدد من إلكترونات

الغلاف الخارجى للذرتين بحيث يصل التركيب لكل منهما إلى ثمانية إلكترونات .







* *

*

* ْ

* *


× ×

* ×

× ×

× ×


* *

* *

× ×

* *


∂ 2-

∂ + ∂ +





H O H Cl Cl



جزئ الكور الماء



ملحوظة : وضع هذه النظرية كوسل ولويس وتسمى أيضا النظرية الإلكترونية

للتكافؤ .

عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ

1- لم تستطع النظريــــــــة تفسير الترابط فى كثير من

الجزيئات على أساس قاعدة الثمانيات .

مثال ذلك : جزئ خامس كلوريد الفوسفور حيث نجد أن ذرة الفوسفور تكون

محاطة بعشرة إلكترونــــــات وليس ثمانية كما إفترضت النظرية (PCl5) وكذلك جزئ ثالث فلويد البورون BF3نجد أن ذرة البورون محاطة بـ 6 إلكترون .






2- لم تعـد الصورة المبسطة للرابطة التساهمية كزوج من الإلكترونــــات المشتركة كافية لتفسير الكثير من خواص الجزيئات مثل الشكل الفراغى للجزئ والزوايـــا بين الروابط فيه .









الفكرة التى بنيت عليها النظرية

بنيت النظرية على نتائج ميكانيكا الكم التى تتعامل

مع الإلكترون على أنه جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أى منطقة من الفراغ المحيط بالنواة .

وهى تنص على

تتكون الرابطة التساهمية بين الذرات المفردة بتداخل أوربتال

أحد الذرتين وبه إلكترون واحد مفرد مع أوربتال ذرة أخرى به إلكترون مفرد .



مثال ذلك : 1- جزئ الهيدروجين يتكون بتداخل ذرتى

هيدروجين بإلكتروناتهما المفردة فى الأوربتال 1S




+ + → + + → + + +





Px PZ Py


PZ

Py





PX


1S


2- جزئ فلوريد الهيدروجين : HF






1S



↓↑

↓↑

2P




↓↑

2S


↓↑

1S


1H 9F

ذرة الفلور ذرة الهيدروجين





- يتداخل أحد إلكترونات المستوى الفرعى 2P الذى يحتوى على إلكترون مفرد من ذرة الفلور مع إلكترون الأوربتال 1S من ذرة الهيدروجين .

تركيب جزئ الميثان فى ضوء نظرية رابطة التكافؤ





C


H


H


H


H


عند دراســـة الروابط فى جزئ الميثان CH4

وجد أن ذرة الكربون ترتبط بذرات الهيدروجين

الأربع عن طريــــق 4 روابط متماثلة تماما فى

الطــــول وفى القوة ويأخــــذ الجزئ شكل هرم

رباعى تكون قيم الزوايـــــــــا بين الروابط فيه

28َ 109ْ .



وفسرت نظريــة رابطة التكافؤ

هذه النتائج كما يلى :

تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المستقرة على



أوربتالين إثنين فقط بهما 2 إلكترون مفرد.

- وحيث أن الكربون يكون 4 روابط تساهمية

فلا بـــد أن يحتوى على 4 إلكترونـات مفردة .



- ويتم ذلك بإثارة إلكترون من إلكترونـــــــــى

الأوربتال 2S ليحتل أوربتال المستوى الفرعى

2P , ويقال عن الذرة فى هذه الحالـة أنها فى

حالة مثارة . وتتم الإثارة عن طريــق إكتساب

قدر قليل من الطاقة .






- وفى هذه الحالة تكون الإلكترونات الأربعة المفردة غير المفردة غير متكافئة وهذا يخالف الواقع الفعـلى حيث أن الأربعة روابط فى جزئ الميثان متكافئة .












هو إتحاد أو تداخل بين أوربتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربتالات ذرية تعرف بالأوربتالات المهجنة .



- تتم عملية التهجين بين أوربتالات الذرة الواحدة القريبة من بعضها فى الطاقـة مثل 2S مع 2P , 4S مع 3d .

- الأوربتالات المهجنــــــــة الناتجة عددها يساوى عدد الأوربتالات النقية التى دخلت التهجين

- شكل الأوربتالات المهجنة يختلف عن شكل الأوربتالات النقية التى دخلت التهجين ,

فهى تكون أكثر بروزا إلى الخارج لتكون قدرتها على التداخل أقوى من قدرة

الأوربتالات الذرية .

- الأوربتالات المهجنة تأخذ رموز الأوربتالات الداخلة فى التهجين .








مدار مهجن S P

التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان SP3


- فى ذرة الكربــــــون فى جزئ الميثان نجد أن إلـــــكترون الأوربتال 2S يختلف عن الإلكترونـــــات الثلاثة الموجودة فى أوربتالات المستوى الفرعى 2P حيث أنه يختلف




S


S


S


S


P


P


P


P
عنهم فى الطاقة والشكل الفراغى للأوربتال .

- لذلك لابد من حدوث عملية تهجيــن تنتج

عنها أربعة أوربتالات متكافئة .



- وقد فسرت قيم الزوايــــا بين الروابط

28َ 109ْ بأن الأوربتالات المهجنـة كل

منها يحتوى على إلكترون واحـــد سالب

له نفس إتجاه الآخرين فيتباعد كل منهما

عن الآخـــــر بأقصى درجة ممكنة لتقليل

قوى التنافر بينها .



- وعندما تكون الزوايــــــا بين الأوربتالات 28َ 109ْ تصبح الذرة أكثر إستقرارا.

- ولتكوين جزئ الميثان ترتبط الأربعة إلكترونات فى الأوربتالات الأربعة المهجنة

SP3 لذرة الكربون مع الأربعة إلكترونات لذرات الهيدروجين .

التهجين فى جزئ الإيثيلين SP2




جزئ الإيثيلين C2H4




H H

\\ /

C=C

/ \\

H H

جزئ الإيثيلين


- تتهجن كل ذرة كربون بطريقة SP2 كما يلى :

بعد حدوث عملية الإثارة فى ذرتى الكربـــــــون

يحدث تهجين فى أوربتاليـــــــن من أوربتالات

المستوى الفرعى 2P مع الأوربتال 2S وينتج



3 أوربتال مهجن كل منهم يسمى SP2 .

1( 2S ) + 2( 2P ) → 3( SP2)



2PZ 2Pz




SP2 SP2 SP2




SP2 SP2 SP2










↓↑


↓↑





H


H


H


H







C → ← C









- لتلاقى قوى التنافر بينها تبتعد عن بعضها بقدر الإمكان وتصبح الزوايا بينها 120ْ

- الأوربتال 2PZ لم يدخل فى التهجين ويكون عموديا على المستوى الذى يمر بالأوربتالات المهجنة .

- بعد حدوث عملية التهجين يحدث 3 أنواع من التداخل :

أ) تداخل بين الأوربتالين SP2 من ذرتى الكربون مع 4 ذرات هيدروجين لتكوين الرابطة (C-H) { أربعة روابط } .

ب) تداخل بين الأوربتال SP2 ومثيله SP2 من ذرتى كربون لتكوين الرابطة C-C وتسمى بالرابطة سيجما ( طبقا لنظرية الأوربتالات الجزيئية ) .

جـ) تداخل بين الأوربتالين 2PZ لذرتى الكربون لتكوين رابطة أخرى تسمى بالرابطة باى بين ذرتى الكربون .





E G Y P T




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://fonaam.ahlamontada.com
العلم نور.
.


mms:
 :
العلم: مصر
الجنسية: مصر
عدد المساهمات: 5918
نقاط: 14963
السٌّمعَة: 6
تاريخ التسجيل: 01/10/2009

مُساهمةموضوع: رد: الاتحاد الكيميائى (الفصل الثالث كيمياء ثانوية عامة مصر)   الثلاثاء فبراير 23, 2010 1:32 pm

نظرية الأوربتالات الجزيئية





- الجزئ فى ضوء نظرية رابطة التكافؤ

هو مجرد ذرتين أو اكثر حدث تداخل بين بعض أوربتالاتهم الذرية لتكوين

الروابط التساهمية بين هذه الذرات وتبقى بقية الأوربتالات الذرية التى لم تشارك فى

تكوين الروابط بحالتها كما هى فى الذرة المفردة .



- الجزئ فى ضوء نظرية الأوربالات الجزيئية

إعتبرت الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربتالات الذرية لتكوين أوربتالات جزيئية .

- يرمز للأوربتالات الجزيئية بـ سيجما σ وباى π ودلتا .











σ



تنشأ من تداخل الأوربتـــــالات الذريــــة مع بعضها بالرأس أى يكون الأوربتــــالان المتداخلان على واحد .



مثال ذلك :

1- تداخل الأوربتال المهجن SP2 من الكربون مع الأوربتال 1S من الهيدروجين .

2- تداخل الأوربتال SP2 من ذرة الكربون مع الأوربتال SP2 لذرة كربون أخرى .



π



تنشأ من تداخل أوربتالين بالجنب أى يكون الأوربتالان المتداخلان متوازيين .



مثال ذلك :

تداخل الأوربتال 2PZ بالجنب مع الأوربتال 2PZ لذرة كربــــــون أخرى كما فى جزئ الإيثيلين .

الروابط فى جزئ الأستيلين C2H2


H – C ≡ C – H



- ترتبط ذرات الكربون مع بعضها برابطة سيجما واحدة ورابطتين π .



1- بعد حدوث عملية الإثارة فى ذرتى الكربون يحدث تهجين بين أوربتال واحد 2PX من أوربتـــالات المستوى الفرعــــى 2P مع الأوربتال 2S وينتج عــدد 2 أوربتال كل منهما يسمى SP

1 ( 2S ) + 1 ( 2P ) → 2 ( SP )



2- لتلافى قوى التنافر بين الأوربتالين المهجنين يبتعدان عن بعضهما بقدر الإمكان فتكون الزوايا بينهما 180ْ .



3- فى كل ذرة يوجد 2 أوربتال 2Pz , 2Py لم يدخلا فى عملية التهجين .



4- يحدث تداخل بين الأوربتالات الذرية لكل من الذرتين لتكوين الروابط الآتية :








π



π




SP


SP


SP


SP


σ σ σ


C


C


H


H


Pz Pz


Py Py




















أ) روابط سيجما بين : (SP) مع (SP) لذرتى الكربون

, (SP) لذرة كربون مع (1S) لذرة هيدروجين .

ب) روابط بـــاى بين : (2Py) مع (2Py) لذرتى كربون

, (2Pz) مع (2Pz) لنفس الذرتين .

الخواص العامة لمركبات التساهمية

1- الذوبان

- تتميز المركبات التساهمية مثل الزيوت العضوية أو الدهون بعدم ذوبانها فى الماء بينما تذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون .

- ويرجع سبب ذلك إلى أن الماء مركب قطبى تترابط جزيئاته مع بعضها بالروابط الهيدروجينية بشكل يمنع جزيئات المركبات التساهمية من الإنتشار فيه .

- وفى المذيبات العضوية يكون التجاذب بين جزيئاتها ضعيفا أو منعدما مما يمكن

جزيئات المركبات التساهمية من الإنتشار فيه .



2- التوصيل الكهربى

جزيئات المركبات التساهمية لا توصل التيار الكهربى لأنها غير متأينة حيث أن الأيونات هى التى توصل التيار فى المحاليل .

3- درجة الإنصهار والغليان

منخفضة لأن قوى الإرتباط بين جزيئاتها تكون ضعيفة للغاية مما يسهل تفككها عن بعضها بمقدار بسيط من الطاقة الحرارية .









س : اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات الآتية


1

1- رابطة تنشأ من تداخل أوربتاليين ذريين بالجنب . ث . ع 2005 م

2- رابطة تنشأ من تداخل الأوربتالات الذرية مع بعضها بالرأس .

3- رابطة كيميائية يكون مصدر زوج الإلكترونات المكون لها ذرتين مختلفتين .

4- رابطة تجمع بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية .

5- رابطة تنشأ بين ذرتين فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 7,1 .

6- ميل ذرات جميع العناصر للوصول للتركيب الثمانى ما عدا Be , Li , H .

7- الجزئ عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربتالات الذرية لتكوين أوربتالات جزيئية .









1- كلوريد الهيدروجين مركب ( تساهمى – أيونى – قطبى )

2- يكون المركب تساهمى إذا كان الفرق فى السالبية بين عنصريه

( 1,7 – أكبر من 1,7 – أقل من 1,7 )

3- من مميزات المركبات التساهمية ( إنخفاض درجات إنصهارها – معظمها يذوب فى المذيبات العضوية – لا تمرر محاليلها التيار الكهربى – جميع ماسبق )

4- التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان من نوع

( SP – SP2 – SP3 ) دور ثان 1997



5- التهجين فى جزئ الأستيلين من نوع ( SP - SP2 – SP3 )

6- الزوايا بين الأوربتالات من نوع SP3 ( 109ْ - 120ْ - 180ْ )

7- الزوايا بين الأوربتالات من نوع SP2 ( 109ْ – 120ْ – 180ْ )

8- الزوايا بين الأوربتالات من نوع SP ( 109ْ - 120ْ - 180ْ )

9- يمكن حدوث تهجين بين أوربتالات المستويات

(4P, 5S) – (2P,3S) – (2P,2S) – (3S,2S)

10- يمكن التمييز بين مركب أيونى وآخر تساهمى
( بإمرار تيار كهربى فى محلول كل منهما – الذوبان فى الماء – الإثنين معا )


11- الشكل الفراغى للميثان

( هرم رباعى الأوجه – هرم رباعى – ثمانى الأوجه منتظم ) دور ثان 1995

12- الرابطة فى جزئ الهيدروجين

( أيونية – تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية ) ث.ع 1996

13- عنصر عدده الذرى 9 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزئ الناتج

تكون ( فلزية – تساهمية – أيونية – تناسقية ) 1997

14- عنصر عدده الذرى 17 عندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزئ الناتج تكون ( أيونية – تناسقية – تناسقية نقية – فلزية ) ث.ع 2000

15- الرابطة التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق بين السالبية الكهربية للذرتين

مساويا ( 1,7 – أكبر من 1,7 – أقل من 1,7 – صفر ) ث.ع 2003

16- جزئ العنصر الذى توزيعه الإلكترونى 1s2 , 2s2 , 2p2 يتكون من :

( ذرة واحدة – ذرتين – ثلاث ذرات - لأربع ذرات )

17- النظرية التى افترضت أن الرابطة التساهمية تتكون نتيجة تداخل أوربتال ذرى لأحد الذرات مع أوربتال ذرى لذرة أخرى بكبمنهما إلكترون مفرد هى






π


( قاعدة الثمانيات - نظريةرابدةالتكافؤ - نظرية المدارات الجزيئية - التهجين )

18- الرابطة باى بين ذرتى الكربون فى جزئ الإيثيلين تنشأ من تداخل




σ
( sp2 مع s – py مع py - sp2 مع sp2 - pz مع pz )

19- الرابطة سيجما لبن ذرتى الكربون فى جزئ الأستيلين C2H2 تنشلأ من إندماج الأوربتالات .............. بالرأس .

( s مع sp2 - sp مع sp - sp2 مع sp2 - sp مع sp2 )



20- يمكن حدوث تهجين بين أوربتالات المستويات الفرعية

( 4d , 5p – 5s , 3d – 2s , 2p – 1s , 1p )

21- الروابط فى جزئ الميثان تنشأ من تداخل أوربتالات

( sp3 , sp3 – sp2 , s - sp , s – sp3 , s )

22- يمكن تطبيق نظرية لويس وكوسل على المركب

( NO - SO2 - SF6 - BeCl2 )

23- عند إتحاد ذرتين من الأكسجين لتكوين جزئ منه

( تشارك كل ذرة بإلكترون واحد- تمنح إحدى الذرتين زوج من الإلكترونات للأخرى -

تتكون رابطة تساهمية نقية – تشارك كل ذرة بزوج من الإلكترونات )

24- عندما ترتبط ذرتان من عنصر عدده الذرى 8 تكون الرابطة فى الجزئ الناتج

( تساهمية قطبية – فلزية – أيونية – تساهمية نقية )

25- الرابطة فى جزئ الماء

( تساهمية قطبية – هيدروجينية – تساهمية نقية – أيونية )

26- الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين

( تساهمية نقية - تساهمية قطبية - تناسقية - أيونية ) ث . ع 2007 م




Χ









1- الرابطة فى جزئ الهيدروجين قطبية .

2- الرابطة سيجما أضعف من الرابطة باى .

3- تذوب الزيوت والدهون فى الماء والمذيبات العضوية .

4- التهجين فى جزئ الأستيلين من توع SP2 .

5- الإيثيلين أكثر نشاطا من الميثان .

6- الزوايا بين الأوربتالات من نوع SP2 = 109ْ

7- الزوايا بين الأوربتالات من نوع SP = 180ْ

8- محلول السكر فى الماء لا يوصل التيار الكهربى .

9- يذوب السكر فى الماء ولا يذوب فى البنزين .

10- يذوب الزيت فى الماء وفى البنزين .



11- فلوريدالهيدروجين مركب قطبى بينما جزئ الكلور مركب غير قطبى .

12- تعتبر نظرية رابطة التكافؤ أن الجزئ عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية .

13- إستطاعت نظرية الأوربتالات الجزيئية تفسير الشكل الفراغى لجزئ الإيثيلين .

14- يحدث التهجين بين أوربتالات نفس الذرة المتقاربة قى الطاقة .

15- إستطاع لويس وكوسل وضع نظرية الأوربتالات الجزيئية .

16- عدد الأوربتالات الناتجة من التهجين يساوى عدد الأوربتالات الأصلية الداخلة فى التهجين .

17- يمكن التمييز بين مركب أيونى وآخر تساهمى دون إستخدام الكواشف الكيميائية .

18- الشكل الفراغى للميثان هرم رباعى الأوجه .

19- الرابطة التساهمية النقية تتم بين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية .

20- قوى الجذب بين جزيئات المركبات التساهمية قوية .

21- فى تهجين SP3 يتكون أربع أوربتالات مهجنة .

22- جزئ الإيثيلين C2H4 يأخذ شكل مثلث مستوى ( مسطح ) .

23- جزئ الأستيلين يأخذ شكل هرم رباعى .

24- يمكن حدوث تهجين بين أوربتالات المستويات 3P , 2S .

25- نظرية الأوربتالات الجزيئية تنص على أنه يتم تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربتال لذرة أخرى به إلكترون مفرد .










1- الرابطة فى جزئ الفلور تساهمية نقية .




000000000000000000000000000000000000000000







2- لايذوب السكر فى البنزين رغم أنه مركب عضوى .


0000000000000000000000000000000000000000000


00000000000000000000000000000000000000000000000000



3- فلوريد الهيدروجين مركب قطبى .



0000000000000000000000000000000000000



000000000000000000000000000000000



4- الأستيلين أكثر نشاطا من الإيثيلين والأخير أكثر نشاطا من الإيثان .



000000000000000000000000000000000



000000000000000000000000000000000000



5- الروابط فى جزئ الميثان من النوع سيجما .



0000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000



6- روابط الكربون الأربعة فى جزئ الميثان متماثلة فى الطول والقوة .



000000000000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000000000



7- يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء .


0

8- لم تنجح نظرية الثمانيات فى تفسير الروابط فى كل من ثالث فلوريد البورون وخامس كلوريد الفوسفور .



000000000000000000000000000000000




9- يصعب كسر الرابطة سيجما بينما يسهل كسر الرابطة باى .



0000000000000000000000000000000000000000000






ث . ع 2006
10- الزوايا بين الأوربتالين المهجنين SP,SP فى جزئ C2H2 تكون 180ْ .



000000000000000000000000000000000000000000000000



11- إنخفاض درجة غليان المركبات التساهمية .



0000000000000000000000000000000000000000000



000000000000000000000000000000000000000000000



12- درجات إنصهار المركبات الأيونية أعلى من درجات إنصهار معظم المركبات التساهمية . ث.ع 97 , دور ثان 98


13- عدم ذوبان الزيوت العضوية فى الماء بينما يذوب ملح الطعام .



0000000000000000000000000000000000000000000000000000



14- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة فى المحاليل المائية للأحماض القوية .
000000000000000000000000000000000000000000000000000000


000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000



15- يغلى الماء عند 100ٌم بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين عند -61 ٌم .



0000000000000000000000000000000000000000000



00000000000000000000000000000000000000000000



16- الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات لوريد الهيدروجين أقوى من التى بين جزيئات الماء .



00000000000000000000000000000000000


17- تكون رابطة تناسقية فى أيون الأمونيوم .





000000000000000000000000000000000000000000



00000000000000000000000000000000000



س : ما إسم النظرية التى قامت بتفسير تكوين كل من المركبات التالية :


فلوريد الهيدروجين – الميثان – الإيثيلين – الأستيلين .











1- الرابطة سيجما والرابطة باى .

2- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربتالات الجزيئية .

3- جزئ الميثان وجزئ الأستيلين وجزئ الإيثيلين من حيث : نوع التهجين – الزوايا بين الأروبتالات المهجنة - الشكل الفراغى للجزئ .

4- الرابطة التساهمية النقية والقطبية .

5- المركبات الأيونية والمركبات التساهمية .

6- الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية .
س : حدد نوع الرابطة فى كلا مما يأتى




1- جزئ كلوريد الهيدروجين 2- بين جزيئات الماء

3- أيون الهيدرونيوم 4- ساق من النحاس



س : ما عيوب نظرية الثمانيات ؟ ( نقطتين فقط مع مثال لكل منهما )

ث . ع 2007م

س : ما المقصود بالتهجين ؟ ث . ع 2007 م





E G Y P T




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://fonaam.ahlamontada.com
العلم نور.
.


mms:
 :
العلم: مصر
الجنسية: مصر
عدد المساهمات: 5918
نقاط: 14963
السٌّمعَة: 6
تاريخ التسجيل: 01/10/2009

مُساهمةموضوع: رد: الاتحاد الكيميائى (الفصل الثالث كيمياء ثانوية عامة مصر)   الثلاثاء فبراير 23, 2010 1:38 pm




( أ )
( ب )



1- الرابطة التساهمية

2- الرابطة الأيونية

3- الرابطة سيجما

4- الرابطة باى

5- الرابطة التساهمية النقية

6- التهجين



أ- تتداخل فيه أربتالات نفس الذرة القريبة فى الطاقة

ب- تنشأ بين ذرتين فرق السالبية الكهربية بينهما صفر

ج- تنشأ بين ذرتين فرق السالية الكهربية بينهما أقل من 7,1

د- تتداخل فيه أربتالات الذرات المختلفة المتساوية فى الطاقة

هـ- تتم بالمشاركة بالإلكترونات بين ذرتين

و- تجاذب إلكتروستاتيكى بين الكاتيونات والأنيونات

ز- تتكون من تداخل الأوربتالات الذرية بالجنب

ح- تتكون من تداخل الأوربتالات الذرية بالرأس



( أ )
( ب )



1- الرابطة التناسقية

2- الرابطة الفلزية

3- الرابطة ا لهيدروجينية

4- درجة غليان الماء

5- الماغنسيوم



أ- أضعف من الرابطة التساهمية ولكنها أطول منها

ب- مرتفعة بسبب وجود الراوبط الهيدروجينية بين جزيئاتها

ج- مصدر إلكتروناتها ذرة واحدة

د- تتوقف قوتها على عدد إلكترونات التكافؤ الحرة

هـ- مرتفعة بسبب وجود الروابط الأيونية بين جزيئاتها

و- أكثر صلابة من الصوديوم واقل صلابة من الألومنيوم




س : اختر من العمودين ( ب ) , ( ج ) ما يناسب العمود ( أ ) : ث . ع 2007 م

( أ )
( ب )
( ج )



1- نظرية رابطة التكافؤ

2- الرابطة سيجما

3- الرابطة الأيونية



أ- تنشأ من تداخل أوربتالين ذريين جنبا إلى جنب .

ب- بنيت على نتائج ميكانيكا الكم.

ج- تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى ما عدا لهيدروجين والليثيوم والبريليوم .

د- تنشأ من تداخل الأوربتالات الذرية بالرأس.

ه- تتكون غالبا بين الفلزات واللافلزات .



I – اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة .

II- تكون الأوربتالات المتداخلة على خط واحد .

III- تفسر تكوين الرابطة التساهمية .

IV- تنشأ بين الكلور والصوديوم فى جزئ كلوريد الصوديوم .

V- تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة .










تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج حر من الإلكترونات وتسمى الذرة المانحة ويمنح هذا الزوج لذرة أخرى بها أوربتال فارغ وتسمى الذرة المستقبلة .






H


H


H


تناسقية







تساهمية


O
- وتعتبر الرابطة التناسقية نوعا خاصا من الرابطة التساهمية والإختلاف بينهما من حيث مصدر زوج الإلكترونات المكون للرابطة .

مثال ذلك : أيون الهيدرونيوم

- يتكون أيــــــون الهيدرونيوم [H3O]+

أيون الهيدروجين الموجب مع جزئ الماء

المتعادل .





مثال آخر : أيون الأمونيوم ( NH4 )+

تتكون الرابطة التناسقية عندما يستقبل البروتون زوج الإلكترونات الحرة من ذرة النتروجين فى جزئ النشادر لكى يتكون أيون الأمونيوم ( NH4 )+ .











تتكون عندما تقع ذرة هيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية وتكون مرتبطة مع إحدى الذرتين برابطة تساهمية قطبية فترتبط مع الذرة الأخرى برابطة هيدروجينية فتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تربط الجزيئات معا .

مثال ذلك :
الرابطة الهيدروجينية فى جزئ الماء


- حيث تتميز ذرة الأكسجين بصغر حجمها وبالتالى فإن سالبيتها الكهربية عالية 3,5 بينما السالبية الكهربية للهيدروجين 2,1 مما يجعل جزئ الماء قطبيا .

- وبالتالى نجد ان الأكسجين يحمل شحنة كهربية جزيئية سالبة والهيدروجين يحمل شحنة كهربية جزيئية موجبة .

- فيحدث تجاذب بين الشحنة الموجبة على ذرة الهيدروجين والشحنة السالبة على ذرة الأكسجين لجزئ ماء آخر وبالتالى تتكون الرابطة الهيدروجينية .

H H H

| | |

O-H…O-H…O-H

قنطرة هيدروجينية



المشاهدات العملية التى تسببها الرابطةالهيدروجينية فى جزئ الماء


1- إرتفاع درجة غليان الماء

- يغلى الماء عند 100ٌ م وهى درجة مرتفعة بالنسبة لكتلته الجزيئية ( 18 ) إذا ما قورن بدرجة غليان كبريتيد الهيدروجين ( - 61ٌ م ) وكتلته الجزيئية ( 34 ) أكبر من

الكتلةالجزيئية للماء .

- ويعزى إرتفاع درجة غليان الماء إلى إستنفاذ الطاقة الحرارية فى تكسير الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء السائل .

2- تكون الجليد فى المرتفعات العالية :

يتكون الجليد فى المرتفعات على شكل بللورات صغيرة جدا عندما يتحول بخار الماء إلى مادة صلبة مباشرة دون المرور بالحالة السائلة .

أسباب الشذوذ فى خواص الماء :

1- قطبية جزئ الماء التى تؤدى إلى تكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته .





2- الحاجة إلى درجة حرارة عالية لتكسير الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء السائل يؤدى إلى إرتفاع درجة الغليان .

أهم ما يميز الرابطة الهيدروجينية

1- أضعف كثيرا وأكثر طولا من الرابطة التساهمية .

2- تعتمد قوتها على السالبية الكهربية للذرتين المشتركتين فى الرابطة .

3- المركبات ذات الروابط الهيدروجينية تأخذ أشكالا متعددة فقد تكون على شكل خط مستقيم أو حلقة مغلقة او شبكة مفتوحة .












شبكة مفتوحــــة
H H H



F F F F F



H H








H H H

| | |

O-H … O-H …O-H
F

H H




حلقة مغلقة
F F




خط مستقيم
H H

F F

H H

F











تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة فى الفلزات وتربط أيونات الفلزات الموجبة معا فى الشبكة البلورية .



- حيث أن لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين , تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز

الموجبة أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى لكل ذرة فتتجمع معا مكونة سحابـــة

إلكترونيـة حرة الحركــة تربط هذا التجمع الكبير من الأيونـــات الفلزيـــــــة الموجبة .

- وهذه السحابــــــة تقلل من قوى التنافر بين أيونـــات المعـدن الموجبة فى الشبكة .

- ويعـزى التوصيل الحرارى والكهربــــــى فى الفلزات إلى إلكترونات التكافؤ الحرة .





- ويصبح الفلز أكثر صلابة وترتفع درجة إنصهاره بزيادة عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز لأن ذلك يؤدى إلى زيــادة قوة الرابطة الفلزيــــــة وبذلك تصبح الذرات أكثر تماسكا .







س : إختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين


1- الرابطة التناسقية نوع خاص من الرابطة
( التساهمية - الأيونية – القطبية )


2- الروابط فى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم
( تساهمية قطبية- تناسقية- أيونية- جميع ما سبق )


3- أحد المركبات الآتية درجة غليانه مرتفعة
( كبريتيد الهيدروجين- الماء- النشادر- ثانى أكسيد الكبريت )


4- يمكن أن تأخذ الرابطة الهيدروجينية شكلا
( خطيا - حلقيا – شبكيا – جميع ما سبق )


5- الرابطة الفلزية بين ذرات الألومنيوم 00000000000000 الرابطة بين ذرات الصوديوم
( أقوى من – أضعف من – لها نفس قوة )


6- تنشأ الرابطة الفلزية من سحابة

( أزواج الإلكترونات الحرة – الأيونات الموجبة بالشبكة البللورية – إلكترونات المستوى الفرعى d - إلكتونات التكافؤ الحرة )

7- تعمد قوة الرابطةالهيدروجينية على

( درجة تأين الماء – اختلاف سالبية الذرات المرتبطة بها – عدد ازواج الإلكتونات الحرة فى الذرة المركزية )





7- الرابطة بين الهيدروجين والأكسجين فى جزئ الماء
( تساهمية نقية – تساهمية قطبية – تناسقية – أيونية )


8- أى هذه المركبات لا تكون روابط هيدروجينية
( H2O – H2S – HF – CH3OH )


9- تتميز المركبات التى ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينية بـ
( ذوبانها فى الماء – ارتفاع درجة غليانها – تعدد أشكالها - جميع ما سبق )


س : ضع علامة ( √ ) أو ( Χ ) أما العبارة المناسبة


1- الألومنيوم فلز لين بينما الصوديوم فلز صلب .

2- درجة غليان النشادر أقل من درجة غليان الماء .

3- تعتبر الروابط التناسقية نوع خاص من الروابط القطبية .

4- درجة إنصهار الصوديوم أقل من درجة إنصهار الألومنيوم .

5- فلزات المجموعة ( الأولى – أ ) أكثر ليونة من فلزات المجموعة الثالثة .

6- الماء مركب قطبى درجة غليانه أقل من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين .

7- الماء سائل بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء .

8- تختلف إحدى الروابط فى أيون الأمونيوم عن الروابط الثلاث الأخرى .

9- فى أيون الهيدروجين الذرة المانحة هى ذرة الهيدروجين .

س:علل لما يأتى


1- درجة غليان الماء مرتفعة نسبيا . دور ثان 1995 , ث . ع 2007 م

00000000000000000000000000000000000000000000000000







2- الماء سائل رغم صغر كتلته الجزيئية .



0000000000000000000000000000000000000000

00000000000000000000000000000000000000



3- درجة إنصهار البوتاسيوم أقل من درجةإنصهار الألومنيوم .



0000000000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000000000000000000000000000000



4- يعتبر الماء من المركبات القطبية .



00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000



5- الألومنيوم فلز صلب بينما الصوديوم فلز لين .



0000000000000000000000000000000000000000000



000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000



6- قدرة انشادر على تكوين روابط تناسقية .





00000000000000000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000000000000000



7- لا يوجد البروتون حرا فى الماء .

- لا يوجد أيون الهيدروجين ( البروتون ) الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية منفردا ؟ ث . ع 2007 م



00000000000000000000000000000000000000000000



00000000000000000000000000000000000000000000000000000



8- تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الرابطة التساهمية .



000000000000000000000000000000000000000000000



00000000000000000000000000000000000000000000000000000000









9- الألومنيوم 13Al أكثر صلابة ودرجة إنصهاره أعلى من الصوديوم 11Na

بالرغم من كونهما فلزان . ث.ع 1996



00000000000000000000000000000000000000000000000000000



0000000000000000000000000000000000000000000000000









1- رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين أحدهما بها زوج من الإلكترونات الحرة و الذرة الأخرى بها أوربتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات . ث.ع 2003

2- الأيون الموجب الذى يتكون عندما يتحد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين وله تأثير حمضى على عباد الشمس . ث.ع 2003

3- رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة . ث.ع 2002

- رابطة تنشأ من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية . ث .ع 2006 – 2007 م

4- جميع العناصر ( عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ) تميل إلى الوصول إلى التركيب الثمانى .

5- تتكون الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون

مفرد مع أوربتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد .

6- الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية .

7- رابطة تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصرين كبير نسبيا .

8- أيون ينتج من إتحاد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين ( البروتون ) .

9- مجموعة من العناصر لاتميل إلى تكوين مركبات فى الأحوال العادية .

10- رابطة تنشأ من تداخل أوربتالين ذريين بالجنب .

11- رابطة تنشأ من تداخل أوربتالين ذيين بالرأس .

12- رابطة تشبه الرابطة التساهمية إلا أن زوج الإلكترونات المكون لها يعزى لإحدى الذرتين .



13- رابطة تنشأ بين ذرتى لافلز متماثلتين .

14- تداخل بين أوربتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة .

15- رابطة تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية.

16- رابطة تتوقف قوتها على عدد الكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز .

س : ما هى المركبات التى لا ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينية ؟ مع بيان السبب
1


1- CH3-NH2 2- CH3-O-CH3

3- H-Br 4- PH3

5- H-O-Cl 6- CH4
س : تخير من القائمة ( ب ) ما يناسب القائمة ( أ )

( أ )
( ب )

1

1- التهجين

2- السكر

3- جزئ NaCl

4- الرابطة سيجما

5- رابطة تناسقية

6- الألومنيوم

7- الصوديوم

8- الكلور

9- إرتفاع درجة

غليان الماء



- تنشأ من تداخل الأوربتالات الذرية بالرأس .

- يكون الفرق فى السالبية الكهربية للعنصر أكبر من 1,7

- رابطة بين جزئ النشادر وأيون الهيدروجين

- محلوله لا يوصل التيار الكهربى

- الرابطة بين ذرتيه تساهمية نقية

- رابطة فلزية كبيرة

- بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته

- رابطة تتم بين اللافلزات

- بسب قوى فاندرفال

- تداخل أوربتالات ذرية فى نفس الذرة .

- رابطة فلزية صغيرة .





E G Y P T




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://fonaam.ahlamontada.com
 

الاتحاد الكيميائى (الفصل الثالث كيمياء ثانوية عامة مصر)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى فونام  ::  ::  :: -
للبحث عن موضوع بالمنتدى
لتسهيل البحث داخل الموقع فضلا اكتب ما تريد البحث عنه في المستطيل التالي ثم اضغط search
Custom Search
feedburner
ليصلك جديد منتدى فونام
 

ضع ايميلك في المستطيل التالي ثم اضغط subscribe

فتظهر لك نافذة اكتب الكود الذي يظهر لك وموافق

ثم اضغط على رابط التفعيل في الرسالة التي تصل لبريدك الالكتروني

Enter your email address:

Share